Problemino facile facile di Termodinamica

From: Mirko Prezioso <prezioso_at_iol.it>
Date: 1998/06/22

Rich-Max wrote:
>
> Avete presente l'esperienza di Joule sull'espansione libera di un gas
> perfetto?Due contenitori adiabatici separati solo da una valvola... allora
> se ci mettiamo nelle condizioni che ci sia una uguale quantit� di gas nei
> due recipienti e al posto del rubinetto ci sia un meccanismo che mi consenta
> una "unidirezionalit�" nel passaggio di molecole (indipendentemente dalla
> pressione dei gas, il meccanismo si aziona solo quando una molecola urta la
> valvola con una certa angolazione), posso supporre (ragionando
> meccanicamente il discorso non fa una piega) che dopo un certo tempo tutte
> (o quasi) le molecole del primo contenitore passino nel secondo con
> conseguente aumento della pressione (che posso eventualmente usare per
> compiere lavoro) ?
> Potreste darmi una interpretazione entropistica e probabilistica di quanto
> accade? Dove si trova l'errore di fondo?
> (premetto che mastico sia un po' di matematica che fisica)
> Ringrazio chiunque abbia voglia di perdere un po' del suo tempo per
> rispondermi.


Premetto che pu� benissimo darsi che mi sbaglio, ma altrimenti che gusto
c'�! E poi ho visto che vi sono elementi molto bravi qui nel NG che
potranno sicuramente correggermi nel caso sbagliassi.

Per come la vedo io, l'errore sta nel meccanismo che voui interporre tra
i due sistemi:
per poter discernere quali molecole far passare o meno deve compiere un
lavoro, vuoi meccanicamente (tramite qualche tipo di ingranaggio che
faccia resistenza in un senso e non nell'altro) voui
elettromagneticamente i un modo di cui non ho idea. Ecco quindi che
l'energia si conserva.

ciao,


                                                -Mirko
Received on Mon Jun 22 1998 - 00:00:00 CEST