Re: Perche' le molecole d'aria non si fermano mai?

From: LuigiFortunati <fortunati.luigi_at_gmail.com>
Date: Thu, 20 Mar 2014 18:03:52 +0100

Soviet_Mario ha scritto (20/03/2014) :
>> Il fenomeno naturale e' quello delle molecole dell'aria
>> che urtano elasticamente tra loro.
>>
>> Pero' l'aria non e' un gas perfetto, quindi una perdita
>> (piccolissima ma non nulla) d'energia ad ogni urto, ci dev'essere.
>
> non è questo si intende per essere un gas perfetto in realtà.
> Un gas è perfetto quando le molecole non sono interagenti, e ciò a qualsiasi
> pressione.
> Ovviamente gas molto rarefatti, meglio se caldi, e fatti di molecole piccole
> e poco appiccicose lo approssimano discretamente, a basse pressioni.
> Sostanzialmente per avere molecole non interagenti 1) non si devono
> incontrare mai (e in pratica quasi mai), e quando si incontrano, alla data P,
> T, non devono condensare, cioè restare legate.
> Inoltre il volume molecolare totale dovrebbe essere nullo, o in pratica
> trascurabile rispetto al volume occupato dal gas.

  Per quanto riguarda questa discussione basta soltanto stabilire se
gli urti delle molecole d'aria sono totalmente e assolutamente
elastici, oppure no.

  Nel primo caso non c'e' dispersione d'energia, nel secondo caso la
dispersione c'e'.

  E se c'e' dispersione (per quanto piccola posa essere), prima o poi
l'energia (se non e' reintegrata) si esaurisce.

-- 
-- Luigi Fortunati
Received on Thu Mar 20 2014 - 18:03:52 CET

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