Albert0 ha scritto:
> Perch� il dipolo dell'acqua � cosi speciale?
> C'� una unit� di misura del dipolo formato dalla molecola?
La risposta alla prima domanda l'hai gia' avuta.
Quanto alla seconda, che domanda e'?
Certo che c'e' un'unita' di misura: nel SI e' Cm (coulomb x metro).
Per una molecola e' un'unita' enorme, e non la usa nessuno. Spesso si
usa il "debye", che vale circa 3.3e-30 Cm.
Soviet_Mario ha scritto"
> Nel caso specifico, per la frazione molare enorme dell'acqua
> rispetto a quella di ogni altro "competitor" (ossia molecole
> assorbitrici diverse).
Esistono moltissime molecole, anche binarie, che hanno momenti di
dipolo parecchio maggiori, ma sono in genere composti ionici, solidi a
temp. ambiente.
Se li sciogli in acqua si dissociano e buonanotte; e comunque la
frazione molare, come dici, sara' sempre piccola rispetto a quella del
solvente.
Viceversa tra i liquidi non e' facile avere mom. dipolari di quella
grandezza.
> Ecco una parola coniata su due piedi e un po' demenziale : se
> esistesse una densit� di polarizzazione dielettrica massima, l'acqua
> starebbe tra le sostanze pi� alte in classifica (anche se il suo mom.
> di dipoli � alto senza essere un record, proprio perch� lo manifesta
> pur essendo � microscopica)
Certo che esiste: e' la polarizzazione a saturazione: appunto momento
di dipolo elettrico per unita' di volume massimo.
Causa l'agitazione termica, e' praticamente impossibile realizzare
la saturazione.
--
Elio Fabri
No al regime clerico-berlusconiano!
Received on Tue Feb 24 2009 - 21:17:52 CET