On 18 Feb, 10:04, Valeri Astanoff <astan..._at_gmail.com> wrote:
> On 17 f�v, 22:00, tele..._at_gpnet.it (pb) wrote:
>
> > Salve
> > osservando le masse atomiche riportate su una tavola periodica ho notato
> > che alcune sono fornite con molte cifre significative, ad esempio lo
> > scandio (44.955912), mentre altri elementi tipo il molibdeno (95.94), con
> > molte meno.
> > Questo fatto ha una qualche spiegazione?
> > Grazie a tutti coloro che vorranno rispondere
>
> > Paolo
>
> Buon giorno,
>
> Mi sembra che la ragione � che il molibdeno
> � una miscela e ha sei isotopi stabili,
> e che lo scandio ha un solo isotopo stabile,
> dunque non c'� incertezza sulla relativa
> composizione naturale.
La migliore risposta che centra il punto!
Proviamo a consultare su tab. periodioche
o altro la massa molare (molecolare),
sottinteso 'media (ponderata)' di elementi
monoisotopici e confrontiamola con quelli
multiisotopici: il numero di cifre significative
e' un facile discriminante, come ci si puo'
facilmente accorgere. Le variazioni per i
multiisotopici variano anche da zona a zona,
miniera per miniera e, non ultimo, se l'elemento
in questione appartiene a quelli adoperati come
combustibile nucleare (arricchendo un isotopo
a discapito di altri, per es.)
> V.Astanoff
Complimenti a te Valeri,
Ciao
Patrizio
Received on Wed Feb 20 2008 - 13:14:45 CET