Re: Paradosso di Gibbs

From: argo <brandobellazzini_at_supereva.it>
Date: Fri, 15 Jun 2007 11:08:31 -0700

On 15 Giu, 09:40, "davide.vadacch..._at_gmail.com"
<davide.vadacch..._at_gmail.com> wrote:
> in realt� non ho ben capito il problema : tu dici che un atomo di
> azoto a temperatura T = 0 K ha un entropia S = k ln2 ?
>
> Ho dei dubbi, perch� dovrebbe valere il teorema di Nernst ...
>
> magari ho capito male :-)
>
> Davide

Forse bisgonrebbe che Manny riformulasse la domanda.
Quanto all'entropia di un singolo atomo per quanto possa essere ben
definita non e' di molta utilita'.
Parlando rozzamente la formula di Boltzmann lega il numero degli stati
# degeneri nell'energia all'entropia:
S=k*ln[#].
Se il sistema che ti interessa ha degenerazione #=2 (come forse
interpolando quanto Manny chiede e dice accade nel suo caso) avrai
dunque S=k*ln[2].
Bisogna pero' stare attenti pero' a contare questa degenrazione
perche' lo scambio di particelle identiche non produce un nuovo stato
degenere. Quindi se fosse questo il caso di cui sopra bisognerebbe
dividere il vecchio # per 2!=2 e dunque ottenere S=k ln[1]=0.
Ciao
Received on Fri Jun 15 2007 - 20:08:31 CEST