Re: legame chimico nella molecola di positronio (Ps2)
Soviet_Mario wrote:
> esatto, pensavo di si infatti. Avevo pensato che gli stati degli
> elettroni negli atomi sono organizzati in orbitali,
Questo e' un *modello* approssimato. Che in alcuni casi, come questo,
non e' utile, anzi, fornisce previsioni errate. Molti composti non
dovrebbero esistere, nel modello semplice degli orbitali molecolari,
oppure non dovrebbero riuscire a catturare un elettrone per fare uno
ione negativo, ma nella realta' lo fanno.
>> spettroscopica. E' per questo che la loro descrizione tramite
>> l'equazione di Schroedinger non relativistica, in prima
>> approssimazione, va benone.
>
> anche qui non credo di avere capito. Mi sembra la negazione
> dell'impossibilit� di descrivere la molecola in termini di orbitali.
Equazione di Schroedinger e descrizione orbitalica non sono sinonimi.
Gli orbitali sono un modello approssimato. In teoria, se tu sapessi
risolvere esattamente l'eq. di Sch. non ne avresti bisogno, e non ci
sarebbero gli orbitali.
Se vuoi una immagine fisica di cosa tiene in piedi il Ps2 puoi pensare
che siano gli effetti di correlazione elettronica e positronica:
*istantaneamente* le quattro particelle reagiscono alle posizioni degli
altri, cosa che e' impossibile da descrivere con il modello degli
orbitali, che presuppone una descrizione media.
E' piu o meno quello che succede per lo ione H- : nella semplice teoria
Hartree-Fock, questo ione non esiste. Se pero' aggiungi gli effetti di
correlazione tra gli elettroni (in pratica, aggiungi alla funzione
d'onda totale dei termini che dipendono esplicitamente dalla distanza
r12 tra gli elettroni..) allora l'energia di H- diventa minore di -0.5
a.u. ed ecco che H- e' stabile. Questo perche' la correlazione
elettronica permette, al secondo elettrone, istantaneamente, di
"togliersi dalle balle" quando si avvicina troppo al primo elettrone
:-), cosa che non puo' fare usando una descrizione di campo medio
ciao Dario
Received on Mon Oct 23 2006 - 17:44:20 CEST
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