Re: Domanda di termodinamica (semplice esercizio)

From: Aleph <no_spam_at_no_spam.com>
Date: Mon, 04 Sep 2006 13:18:24 +0200

Aleph ha scritto:

> Luco ha scritto:

...
> > Il lavoro � -m * cv * dT, (con dT=Tc-Ta), quindi pari a
> > +467,4kJ.

> Qui sbagli. In una trasformazione adiabatica di un gas il volume varia
> quindi non puoi usare cv (n� cp, visto che varia anche la pressione).

No scusa, qui ho sbagliato io :); poich� in un gas perfetto l'energia
interna (come l'entalpia) � funzione solo della temperatura, in realt� la
derivata che definisce cv � totale, non parziale; per cui:

cv = dU/dT (1)

da cui segue il procedimento che hai utilizzato.

L'approccio di calcolare dU a partire dal lavoro compiuto nell'espansione
adiabatica (nel caso in esame anche isoentropica) che ho indicato �
comunque corretto, pur di adottare il giusto valore di gamma (1,4 per un
gas biatomico) e ha il vantaggio di non utilizzare altri dati aggiuntivi
rispetto ai parametri di stato degli stati iniziale e finale (come � la
conoscenza di cv per l'H2).

Nel caso di un gas reale, per il quale non � vero che U dipende solo da T,
il metodo che ho indicato (con qualche precisazione) risulta ancora
applicabile, mentre quello basato sulla (1) non lo � pi�.

Saluti,
Aleph

 
 







-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news segnala gli abusi ad abuse_at_newsland.it
Received on Mon Sep 04 2006 - 13:18:24 CEST

This archive was generated by hypermail 2.3.0 : Sun Nov 24 2024 - 05:10:19 CET