graficamica2004_at_libero.it ha scritto:
>
> Quale pressione esercita una mole di un gas che, alla temperatura di 25
> �C, occupa un volume di 4 dm� ?
>
> Non riesco a risolverla nonostante abbia provato ad applicare
> l'equazione di stato dei gas perfetti.
Non riesci a risolverla nel senso che ti viene un risultato diverso da
quello riportato?
In tal caso dovresti dire esattamente che calcoli hai fatto, cio� che
relazione hai usato, e che numeri hai sostituito, per vedere se il
problema � ad esempio in una conversione sbagliata.
E' giusto usare l'equazione di stato dei gas perfetti:
pV = nRT => p = nRT/V
Le unit� devono essere nello stesso sistema di misura; se usiamo il SI,
R=8,3144 J/(mol*K), T � in kelvin e V in m^3, e otteniamo la pressione
in Pascal:
p = 1mol * 8,3144 J/(mol*K) * (273,15+25)K / 4e-3m^3 = 6,1973e5 Pa
nota che abbiamo convertito i �C in K e i dm^3 in m^3.
Se usiamo il valore di R=8.2057e-2 dm3*atm/(mol*K), possiamo tenere il
volume in dm^3 come fornito dal problema, e avremo la pressione in atm
(1 atm = 101325 Pa):
p = 1mol*8.2057459e-2dm^3*atm/(mol*K)*(298,15)K / 4dm^3 = 6.1163 atm
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GN/\PPA
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Received on Sun Jul 30 2006 - 22:05:35 CEST