gas reali e van der Waals

From: Riccardo <riccardo_distefano_at_fastwebnet.it>
Date: Sun, 26 Feb 2006 17:15:35 +0100

mi � sorto un dubbio(probabilmente molto stupido) studiando la modifica
dell'equazione di stato del gas ideale per la non trascurabilit� del volume
proprio delle molecole. Il mio libro dice:

"Se n moli di gas reale occupano il volume V, il volume in cui le molecole
possono liberamente muoversi non � V ma � la differenza fra V e la parte di
V materialmente occupata dall'insieme delle molecole che costituiscono le n
moli; se questa parte � trascurabile rispetto a V(gas a bassa pressione) di
essa pu� non tenersi conto; in caso contrario (gas a pressione elevata) va
considerata."

Ora, ma il fatto che un gas sia a bassa pressione non implica che le
interazioni fra particelle siano minime? Ovvero che la distanza media fra
due particelle di quel gas sia maggiore che in un gas ad alta pressione?
Allora, in tal caso, non capisco perch� il libro dice che in un gas reale a
bassa pressione il volume a disposizione per lo spostamento delle particelle
� trascurabile. Non dovrebbe essere il contrario?

Grazie
Riccardo
Received on Sun Feb 26 2006 - 17:15:35 CET