Salve a tutti ho trovato su un sito questo problema di termodinamica
che si dice sia stato un tema d'esame del poli di Bari:
Una mole di gas monoatomico ideale si trova all'equilibrio con TA=76C e
pA=0.91atm. Il gas viene sottoposto ad una espansione adiabatica
irreversibile che lo porta in uno stato finale TB=-19C e pB=0.18atm. Per
riportarlo allo stato iniziale in modo reversibile, si comprime
isobaricamente il gas fino al volume VC=VA e alla temperatura TC=15C e poi
gli si fa eseguire una trasformazione isocora che lo riporta allo stato
iniziale. Quanto lavoro viene svolto dal gas nella trasformazione
irreversibile da A a B?
Ma dato che che conosco gia' le temperature TA e TB e la trasformazione e'
adiabatica, il lavoro non e' semplicemente [3/2]*nR[TA-TB] ?
Grazie in anticipo per le vostre risposte
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Received on Thu Jul 07 2005 - 07:46:08 CEST