On 07/08/20 18:45, Elio Fabri wrote:
> ggufo ha scritto:
>> ecco il punto cruciale: non mi torna però il perché la
>> temperatura
>> finale sia inferiore di quella iniziale.
> L'ho spiegato in modo qualitativo alla fine della mia
> risposta a WT:
> giorno 5, ore 21:45.
> L'hai letto?
>
>> ho pensato a fare dei ragionamenti sull'entropia che
>> aumentando
>> comportano una perdita di calore, ma non riesco a trovare
>> il bandolo
>> della matassa e fare il bilancio complessivo
> Con l'entropia non ci puoi arivare di certo.
> Quando l'acqua evapora l'entropia aumenta.
> Se la temp. diminuisce l'entropia diminuisce.
> Se succedono entrambe le cose, non sai cosa farà in toale
> l'entropia, a
> meno di non fare conti precisi..
mmm ... ciò mi scuote.
Altrove ebbi a dire che in prima approssimazione un liquido
caldo (senza specificare) ma negli intorni di una certa T
tipo T ambiente, ha cmq meno entropia della stessa quantità
dello stesso liquido come vapore freddo (senza troppo
specificare).
Ricordo vagamente che le entropie standard (a O° C) dei
liquidi sono in media neanche metà dei rispettivi vapori ...
però non ricordo come vari S con T.
Variando arbitrariamente P per governare lo stato fisico, su
che range di T un liquido tipo acqua molto caldo (liquido
vero, non fluido supercritico) può diventare più disordinato
(S più alta) del suo vapore molto freddo ?
Mi basta visualizzare l'ordine di grandezza (invero io avrei
detto che non era nemmeno possibile, pensa un po' !)
> Per ragioni generali (secondo principio) sai che l'entropia
> deve
> aumentare, ma questo succederebbe anche meglio se la temp. non
> diminuisse.
>
--
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
Received on Fri Aug 07 2020 - 19:14:12 CEST