Scusate, so che nel ng non sono troppo ben accetti i problemi di scuola, ma
sul manifesto c'� anche scritto che se si spiega bene il punto in cui non si
riesce si pu� postarli.
Il problema � questo:
Un recipiente in rame di 50g, isolato dall'ambiente circostante, contiene
125g d'acquaa 20.5�C. Si immaergono nell'acqua310gdi una miscela di
limaturadi ottone ed oro a 145�C: ne risulta una temperatura di equilibrio
pari a 42,3�C. Quale frazione della limatura � costituita da oro puro? Usare
il calore specifico dell'oro come 0.031 e dell'ottone 0.090.
Io ho fatto cos�:
ho trovato il calore assorbito, quindi assorbito dal rame e dall'acqua che
sono alla medesima temperatura (minore):
Qa = (MrCr + MaCa)(Te - Ta)
dove Mr e Cr sono la massa ed il cs del rame mentre Ma e Ca quelli
dell'acqua. Te � la temperatura di equilibrio mentre Ta � la temperatura
dell'acqua del recipiente in rame.
poi il calore ceduto:
Qc = (MoCo + MottoneCottone)(Te - Tl)
dove MoCo sono massa e cs dell'oro, Mottone e Cottone sono la massa ed il cs
dell'ottone mentre Tl � la temperatura della limatura.
Sapendo che il sistema � isolato ho eguagliato i due valori. Poi ho risolte
l'equazione rispetto ad Mo e mi � venuto fuori:
((MrCr + MaCa)(Te - Ta)/((Te - Tl)(Co - Cottone)) - 310g*Cottone = Mo
sostituendo a Mottone: 310g - Mo
ma ottengo Mo = 438g. Totalmente sbagliato. Cosa sbaglio? Procedimento,
impostazione, calcoli?
Grazie
Luca Carlon
Received on Tue Feb 19 2002 - 20:37:50 CET
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