"Vittorio" <adesi_at_science.unitn.it> wrote in message
news:3C63AA3C.EBCC8C7A_at_science.unitn.it...
> >
> > Quando si innalza la temperatura al punto che la tensione di vapore
> > supera la pressione atmosferica che grava sul liquido, il fenomeno
> > di evaporazione si estende a tutto il volume e si ha l'ebollizione.
> >
>
> ...taglio...
>
> qui sopra invece ti sei riferito alla pressione atmosferica.
> Non manca qualcosa?(mi sembra)
>
Certo la spiegazione puo', come sempre, essere piu' dettagliata e quindi
piu' lunga.
Provo a spiegare un po' piu' a fondo:
In aria il gas del liquido evaporato e' solo una delle componenti.
Contribuisce infatti per quella che si chiama "pressione parziale". Il resto
della pressione che manca a 1 atmosfera e' fornito dall'aria quindi per un
quinto dall'ossigeno e per 4/5 dall'azoto.
In seno al liquido non c'e' aria a parte la poca disciolta. Se si forma una
bolla essa e' quindi circa interamente formata dal vapore del liquido
stesso. Se la pressione del vapore a quella temperatura e' inferiore a
quella atmosferica piu' l'evetuale battente di liquido, la bolla non potra'
che collassare anzi non si formera' proprio. Quando la pressione del vapore
nella bolla uguaglia o supera quella atmosferica, la bolla sara' in grado di
"sospingere meccanicamente" il liquido vincendone la pressione quindi non
solo sopravvivera' ma altro liquido riscaldato la ingrossera'. Il tutto
senza ancora aver raggiunto la superficie. Questo fenomeno si chiama
ebollizione.
Saluti
Mino Saccone
Received on Fri Feb 08 2002 - 13:35:30 CET