Esercizio sull'entropia

From: De Marco Antonio <ant.demarco_at_libero.it>
Date: 2000/06/30

lamite <lamite1_at_libero.it> wrote in message
%1k55.275349$VM3.2185813_at_news.infostrada.it...
>
> Ciao ... ho trovato i risultati giusti di un'esercizio ma non ho capito il
> senso di quello che ho fatto....
>
> Un blocco di ferro di 50 kg a 500 K e 0,45 KJ/Kg K ...viene buttato in
> un "grande lago" che si trova a 285 K ( Cp= 4,2 KJ/kg K). Alla fine del
> raffreddamento il blocco trova l'equilibrio termico con l'acqua del lago.
> Mi si chiede la variazione di entropia del blocco di ferro (circa -12000
> kj/kg k) e la variazione di entropia dell'acqua ( circa 16000 kj/kg k)....
>
> la cosa che non capisco e' il procedimento che ho seguito. Nel primo caso
ho
> fatto mCpln (285/500) e nel secondo mCp(500-285)/285
> ma non ho capito il senso
>
> Risposta: la variazione di entropia subita dal blocco di ferro si calcola
tenendo presente che oltre al trasferimento di energia dal ferro all'acqua,
nel blocco di ferro si verifica anche una variazione di temperatura e quindi
di pu� scrivere: dQ = mxCsxdT; dS = dQ/T = mxCsxdT/T; integrando si ottiene
delta S = mxCsxlnT2/T1. Cs = calore specifico del ferro; m = 50 kg; T2 =
285�K e T1 = 500�K.
Per quel che riguarda la variazione di entropia dell'acqua si deve tenere
presente che la sua temperatura non subisce alcuna variazione apprezzabile
durante il processo a causa della sua grande massa e quindi per il calcolo �
sufficiente servirsi della semplice definizione che di essa viene data.
Delta S � uguale al calore assorbito isotermicamente e reversibilmente
diviso per la temperatura a cui viene assorbito.
Delta S = 50 (kg) x 0,45 (KJ/kg) x ln285/500 = -12,6 KJ/�K Variazione
entropia del blocco di ferro.
Delta S = 50(kg) x 0,45(KJ/kg) x (500 - 280) /280 = 17,68 KJ/�K Variazione
entropia dell'acqua. Saluti Antonio De Marco
Received on Fri Jun 30 2000 - 00:00:00 CEST