Enrico SMARGIASSI ha scritto:
> Probabilmente no, ma in realta' questa situazione e' assai piu'
> frequente di quanto non si potrebbe credere. Per esempio un vetro e'
> certamente un sistema metastabile, cio' non toglie che si possa
> descrivere in modo del tutto adeguato con la normale termodinamica, T
> inclusa. Ed anche un cristallo nel vuoto e' in realta' metastabile,
> visto che la situazione d'equilibrio in realta' e' quella con tutti
> gli atomi evaporati (siccome l'en.libera di Helmholtz e' A=U-TS, e che
> S~log(V), qualunque sia l'energia di legame, per ogni T basta
> prendere V abbastanza grande perche' la situazione "evaporata" abbia
> A minore di quella "condensata"). In tutti questi casi il concetto di
> T, e gli altri concetti termodinamici, si usa tranquillamente, basta
> che i tempi caratteristici del sistema siano sufficientemente piu'
> brevi di quello di rilassamento allo stato "veramente d'equilibrio" -
> il quale in realta' puo' essere a sua volta metastabile, su tempi
> piu' lunghi... La distinzione che fai mi sembra percio' abbastanza di
> lana caprina.
In un certo senso si', dato che non credo che abbiamo
diverse visioni della realta' fisica soggiacente (anche se la
mia visione e' certamente molto piu' ristretta della tua) e che
stiamo discutendo del _significato_ da assegnare a una temperatura
negativa, non della sua utilita' o della possibilita' di definirla.
A me sembra che quando un sistema isolato evolve verso
l'equilibrio, se inizialmente la sua temperatura era positiva allora
comunque alla fine _rimane_ positiva, mentre se era negativa allora
alla fine _diventa_ positiva, direi che questo sia un buon motivo
per ritenere che la vera condizione di equilibrio termodinamico
sia quella con temperatura positiva, e per stabilire una distinzione
tra temperature positive e negative in conseguenza della quale
quando si parla di temperature negative si deve aver presente
che il sistema a temperatura negativa non si trova nello
stato "vero" di equilibrio.
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
Received on Sat Jun 26 2010 - 18:13:30 CEST