Entalpia, Cp e temperatura
Salve.
Stiamo parlando di acqua. Tramite le formule date da un organismo
internazionale (www.iapws.org) ho scritto un programma in grado di
calcolare, dati due dati iniziali (temperatura e pressione, di solito)
una serie di quantit� per l'acqua, fra cui l'entalpia e il calore
specifico (a pressione costante).
A questo punto, moltiplicando il calore specifico per la temperatura
uno si aspetta ragionevolmente di trovare il valore di entalpia: nel
mio caso questo avviene, ma con un certo scarto.
Esempio numerico che ho sottomano:
- T = 59,72 �C
- P = 4,9 bar
Il programma mi da in output:
- Cp = 4,18 (KJ/Kg K)
- h = 250,37 KJ/Kg
Se moltiplico Cp * T ottengo invece 249,62 (KJ/Kg).
La domanda �: la discrepanza rilevata � da attribuirsi esclusivamente
alle formule che mi vengono date dallo IAPWS (che quindi sono
ovviamente approssimate, e in certi casi tra approssimazioni ed errori
numerici potrebbero darmi problemi) o c'� qualcosa di pi� "fisico"
sotto, nel senso che la relazione h=Cp*T � una relazione approssimata?
(potrebbero anche essere entrambe le cose, in realt�, ma la domanda di
fisica � chiaramente la parte che pi� mi interessa del post).
Grazie
ciao
Konx.
Received on Mon Nov 09 2009 - 09:52:05 CET
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