Entalpia, Cp e temperatura

From: Konx <cescozep_at_gmail.com>
Date: Mon, 9 Nov 2009 00:52:05 -0800 (PST)

Salve.

Stiamo parlando di acqua. Tramite le formule date da un organismo
internazionale (www.iapws.org) ho scritto un programma in grado di
calcolare, dati due dati iniziali (temperatura e pressione, di solito)
una serie di quantit� per l'acqua, fra cui l'entalpia e il calore
specifico (a pressione costante).

A questo punto, moltiplicando il calore specifico per la temperatura
uno si aspetta ragionevolmente di trovare il valore di entalpia: nel
mio caso questo avviene, ma con un certo scarto.

Esempio numerico che ho sottomano:

- T = 59,72 �C
- P = 4,9 bar

Il programma mi da in output:
- Cp = 4,18 (KJ/Kg K)
- h = 250,37 KJ/Kg

Se moltiplico Cp * T ottengo invece 249,62 (KJ/Kg).

La domanda �: la discrepanza rilevata � da attribuirsi esclusivamente
alle formule che mi vengono date dallo IAPWS (che quindi sono
ovviamente approssimate, e in certi casi tra approssimazioni ed errori
numerici potrebbero darmi problemi) o c'� qualcosa di pi� "fisico"
sotto, nel senso che la relazione h=Cp*T � una relazione approssimata?
(potrebbero anche essere entrambe le cose, in realt�, ma la domanda di
fisica � chiaramente la parte che pi� mi interessa del post).

Grazie

ciao

Konx.
Received on Mon Nov 09 2009 - 09:52:05 CET