cometa_luminosa ha scritto:
> On 9 Set, 16:13, LuigiFortunati <fortunati.lu..._at_gmail.com> wrote:
> > > �LF invece pretende di attribuirla alla sola densita'.
> >
> > � E meno male che in data 7/9/2009 alle ore 16:59 ho scritto per ben 2
> > volte "a parita' di temperatura".
...
> Va bene, dopo ti sei corretto. Pero' anche a parita' di temperatura,
> in un gas reale la pressione non dipende solo dalla densita'; per un
> liquido poi, ancora peggio. Questo perche' la pressione non dipende
> soltanto dal numero di urti per unita' di tempo (a pari quantita' di
> moto delle particelle), dipende anche dal potenziale di interazione di
> queste.
Piuttosto vago direi.
E' vero che in un gas reale o liquido reale, anche in dipendenza delle
condizioni fisiche specifiche in cui ci si pone, l'equazione di stato (che
comunque � sempre un modello) pu� divenire pi� complessa (a esempio di
quella propria del gas ideale), ma allora per concretizzare la discussione
dovresti specificare bene, e in anticipo, le condizioni fisichi cui ti
riferisci.
> Nel caso di un liquido lo vedi meglio: la maggiore pressione, ad
> esempio sulla faccia inferiore di un cubo rispetto a quella
> superiore, non e' dovuta al diverso numero di urti per unita' di tempo
> (cioe' dalla diversa densita'),
Stai assumendo, come in tutta la discussione, che il liquido in equilibrio
termodinamico sia giusto?
> ma e' dovuta al fatto che ogni
> molecola di liquido che sta sotto preme di piu'.
E in virt� di cosa preme di pi�?
Non per l'energia cinetica media delle molecole (stessa T), non per il
maggior numero di urti per unit� di tempo (stessa densit�) e allora
l'extrapressione da ciosa deriva?
> Tu puoi avere
> tranquillamente lo stesso numero di molecole di liquido sulla faccia
> superiore e su quella inferiore, dunque la stessa densita', ma una
> pressione molto diversa.
Vedi sopra: se la temperatura � la stessa chi te la d� l'extrapressione?
Saluti,
Aleph
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Received on Fri Sep 11 2009 - 10:09:18 CEST