Il 25/09/2012 22:49, Giorgio Pastore ha scritto:
> On 9/19/12 7:58 PM, cometa_luminosa wrote:
> ...
>> Mettiamo che il gas si espanda fino ad un volume finale V> (4/3) pi
>> m^3 all'interno di un recipiente di massa trascurabile (per trascurare
>> eventuali scambi termici con esso) e non conduttivo e poi si aspetti
>> finche' raggiunge l'equilibrio termodinamico. A quel punto l'entropia
>> e' uguale a quella iniziale, giusto?
>
> E perche' ? Se si espande da uno stato di equilibrio a volume V1 a uno
> di equilibrio a volume V2 a E e N fissati l' entropia varia
> ( http://it.wikipedia.org/wiki/Gas_ideale_monoatomico , formula per
> S(E,V,N) ). Piu' e' grande V2, maggiore e' l' entropia finale (e quindi
> la variazione di entropia).
Penso che Cometa intendesse "iniziale" nel senso di "subito dopo che il
contenitore di volume V1 si e' dissolto". E in questo caso, l'hai detto
piu' volte tu stesso, il gas si troverebbe in un microstato (molto
improbabile) dello stesso macrostato dell'equilibrio finale in V2, e
quindi con la stessa entropia.
Avrei voluto sviluppare considerazioni sul tema (parlando di una valvola
aperta fra una bombola piena e una vuota) nel thread sull'esergia (o
exergia ;-), ma una delle due code di moderazione e' ferma (con alcuni
miei post) da 3 settimane. E anche questo messaggio non so quando
comparira', posso solo sperare che finisca nell'altra coda :-)
--
TRu-TS
Buon vento e cieli sereni
Received on Fri Sep 28 2012 - 19:28:29 CEST