pb ha scritto:
> osservando le masse atomiche riportate su una tavola periodica ho
> notato che alcune sono fornite con molte cifre significative, ad
> esempio lo scandio (44.955912), mentre altri elementi tipo il
> molibdeno (95.94), con molte meno.
> Questo fatto ha una qualche spiegazione?
Valeri Astanoff ha scritto:
> Mi sembra che la ragione � che il molibdeno � una miscela e ha sei
> isotopi stabili, e che lo scandio ha un solo isotopo stabile, dunque
> non c'� incertezza sulla relativa composizione naturale.
Confermo (a me risulterebbero pero' 7 isotopi stabili di Mo).
In effetti la massa atomica che si misura con grande precisione e'
quella di ciascun isotopo.
Se viene data la massa atomica dell'elemento, bisogna attribuire a
ciascun isotopo una certa abbondanza, che non solo e' incerta per le
misure, ma e' in realta' variabile a seconda del campione naturale di
cui si tratta.
--
Elio Fabri
Received on Tue Feb 19 2008 - 21:08:33 CET