"Giorgio Pastore" ha scritto nel messaggio
> Nino wrote:
> ...
> ...
>> Come � facile da capire, la situazione nettamente pi� probabile (e quindi
>> quella che si verifica) � il miscelamento con circa 500 molecole che da A
>> vanno in B e da B in A, perch� i casi favorevoli sono enormemente
>> maggiori
>> (1000!/(500!*500!)^2
>
> E no! questo va bene solo se le probabilita' sono indipendenti dalla
> posizione. Ma se metti le scatole uno sopra l' altra non puoi piu'
> considerare le configurazioni equiprobabili indipendentemente dalla quota
> a cui si trovano le molecole.
>
> Se il gas e' all' equilibrio a temperatura T la probabilita' di
> trovare una molecole di massa m in un volumetto ad altezza z e'
> proporzionale a exp(-mgz/kT).
>
OK, se si lascia raggiungere l'equilibrio, le varie specie di gas si
distribuiscono secondo la legge di Boltzmann che hai indicato, perch�
in presenza di gravit� e di diffusione molecolare la stratificazione
dei gas � funzione della massa molare.
Facendo i conti, si vede per� che per quote non eccessive e masse molari
dei gas simili, le stratificazioni sono piccole e in ogni caso fino a
qualche decina di chilometri di altitudine, la turbolenza dei moti
atmosferici tende ad omogeneizzare tutto (per questo l'aria ha la stessa
composizione fino a 10 km di altitudine).
Negli ambienti chiusi e senza ricambi la stratificazio pu� invece essere
significativa (come la CO2 nella parte inferiore delle cantine durante
la fermentazione del mosto).
>> Guarda:
>> http://www.chim.unifi.it/~signo/did/etc/entropia/entropia-split0/
>
> Molte cose interessanti ma l' affermazione (nelle note) che anche il gas
> perfetto cristallizza non l' avevo mai sentita prima :-(
>
Neppure io. Chiss� cosa intendesse...
> Giorgio
Nino
Received on Mon Feb 04 2008 - 00:50:01 CET