Re: Reazione esotermica

From: Soviet_Mario <Soviet_at_MIR.CCCP>
Date: Wed, 30 May 2007 16:56:45 GMT

Albert0 ha scritto:
> On 17 Mag, 23:31, Piercarlo <ramukr..._at_yahoo.it> wrote:
>
> Ti rispondo prendendo come esempio il CO2.
>
>> L'ho buttata un po' sullo scherzo ma mi interessa in realt� sapere se
>> questo meccanismo definisce una temperatura massima al di sopra della
>> quale NON PUO' esserci acqua
>
> Si . Non � una T precisa , perch� si tratta di reazioni all'equilibrio
> a<--->b,
> avvengono in ambo i sensi.
>
> gradi K, % di CO2 dissociata
> 2000 5% , 2500 8%, 3000 27% , 3200 64%
>
> oltre i circa 3500C l'ossigeno non riesce a unirsi al carbonio. O
> meglio:

non sono sicuro di avere capito bene il senso della tabella
precedente, in quanto non � riportata l'equazione della
dissociazione.
In particolare (causa aumento di entropia), la alta temperatura
favorisce si la scissione della CO2, ma almeno inizialmente e
per un certo range di T mi sembrerebbe plausibile la scissione
paraizle a monossido di carbonio e ossigeno, entrambi molecole
biatomiche e quindi ancora legate ed energeticamente non
disprezzabili, secondo la :

2 CO2 ---> 2 CO + O2
(come si vede, pur essendo endotermica, il DS di reazione �
positivo in quanto da 2 mol di gas triatomico se ne formano 3
mol biatomiche).

Solo, penserei, a temperature ancora pi� alte, si pu� prendere
in considerazione l'atomizzazione totale (anche perch� CO �
assai fortemente legato), in particolare PRIMA la :
O2 ---> 2 O
e solo dopo, penso varie centinaia di gradi dopo (T >), la :

CO ---> C(vap) + O

in particolare mi pare strano che a "soli" 3200, quest'ultima
possa procedere ben al 64 %.
Cmq, la frase dissociazione della CO2, in s� stessa, non
consente di stabilire quale dissociazione si intendeva. Se
riesci a dedurlo dal contesto dei tuoi dati (e se ne hai anche
relativi al CO), potresti specificare ?
ciao
Soviet_Mario


> si unisce, ma quando poi due molecole sbattono tra lora l'urto �
> abbastanza energetico da staccarle( almeno credo che il motivo sia
> quello). Questo spiega perch� alla superficie del sole con 6000K le
> molecole sono poche e/o ionizzate.

beh, ovviamente 6000� sono troppi anche per il CO !
Il diamante stesso poco sopra i 4000� sublima (anche se non vado
errando il vapore che si forma non � subito monoatomico, ma C2,
frammento fortemente legato, e solo a T maggiori atomizza in
modo completo, ma quanto maggiori non saprei).
riciao

>
> E' un problema per i motori a scoppio; l'aumento di T dovuto alla
> combustione dissocia parzialmente i prodotti della medesima �
> impedisce il completamento della reazione ( � auto inibita) fino a che
> l'espansione data dall'abbassamento del cilindro non f� calare la
> temperatura ( e questo dimunuisce il rendimento ).
>
>
>> Nel caso se ne chiudessero un bel po' di queste candidate molecole in un
>> recipiente da cui non pu� sfuggire calore, quale sarebbe la temperatura
>> media della miscela di gas-quasi-acqua ma ahim� troppo "sudata" per
>> diventare davvero acqua?
>
> Un Kg di carbonio sviluppa 8140Kcal/kg e richiede 8/3 Kg di ossigeno,
> Ovvero 2220cal/g . Co2 a bassa T ha calore specifico di 840J/kg : se
> prendiamo questo valore il CO2 andrebbe a 11.000C , dunque in realt�
> la combustione � ben lontana da potersi completare.
Received on Wed May 30 2007 - 18:56:45 CEST