barbara_fata_f ha scritto:
> n moli di un gas perfetto subiscono una trasformazione adiabatica,
> passando da uno stato Pa, Va, Ta ad uno Pb, Vb, Tb.
>
> Da
> deltaU = deltaQ - deltaL
> deltaU = n Cv deltaT
> segue
> Tb = Ta - (deltaL)/(n Cv)
>
> Quindi nel piano di Clapeyron il punto rappresentativo dello stato si
> sposta dall'isoterma corrispondente a Ta a quella corrispondente a Tb.
Prima di entrare nell'argomento, permettimo di correggere notazioni e
terminologia.
1. Non si deve scrivere "deltaQ" e "deltaL", ma semplicemente "Q" e
"L", in quanto "delta" sta a indicare "variazione di qualcosa" e non
c'e' nessun qualcosa di cui il calore o il lavoro lungo la trasf.
siano una variazione.
2. Non e' neppure corretto scrivere "stato Pa, Va, Ta". Mi spiego: lo
stato di un sistema termodinamico e 'un concetto astratto (ne abbiamo
parlato in un thread recente in free.it.scienza.fisica. Guarda
"grandezze di stato".
Per un gas, puoi usare due (e solo due) grandezze termodinamiche per
individuare lo stato: puoi scegliere P,V, oppure P,T, oppure V,T, ma
anche altre coppie, che possono incluidere entropia, energia interna,
densita'...
Ma *tre* grandezze sono sovrabbondanti.
Potrebbe darsi che queste inesattezze non siano farina del tuo
sacco... Ma restano tali comunque :)
> Se la trasformazione � reversibile questo punto di arrivo �
> univocamente individuato dalla equazione delle adiabiatiche reversibli
> p(V^gamma) = costante
> altrimenti � indeterminato.
OK.
> Fisicamente cio' cosa significa ?
> Forse che dallo stato Pa, Va, Ta il sistema pu� essere portato in
> qualunque punto prefissato sull'isoterma Tb mediante una
> trasformazione adiabatica non reversibile ? Scelta come ? Forse
> riducendo "di colpo" (non quasistaticamente) il volume al valore Vb ?
Suppongo tu conosca il secondo principio e l'entropia: sai qundi che
in un'adiabatica l'entropia non puo' diminuire, e resta costante solo
in un'ad. reversibile.
Quindi ecco la rispoata: sull'isoterma Tb potrai ottenere tutti i punti
che corrispondono a stati con entropia maggiore di quella iniziale.
Se Vb* e' il volune di arrivo nell'ad. reversibile, e se consideri che
in un'espansione isoterma l'entropia aumenta, vedi che potrai arrivare
a tutti gli stati con Vb > Vb*, non a quelli con Vb < Vb*.
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Elio Fabri
Received on Tue Apr 24 2007 - 20:42:08 CEST