Salve a tutti ho un problemino con il seguente esercizio di
termodinamica,al prof risulta che l'energia totale derivante dalle 4
trasformazioni � -10 jaul mentre a me risulta zero e non riesco a capire
come mai.
Ecco il testo dell'esercizio:
Dato un gas alla temperatura T=30�C, pressione P=10^5 pascal e volume
V=0.1 dm^3. Si calcoli numero di moli.
Si esegua poi il seguente ciclo:
A)una espansione a pressione costante fino a raddoppiare il volume
B)una trasformazione a volume costante fino a raddoppiare la pressione
C)una trasformazione a pressione costante fino a ritornare al volume
iniziale
D)una trasformazione a volume costante fino a ritornare alle condizioni di
partenza.
Si calcolino lo stao del sistema (P,V,T) dopo le prime due trasformazioni
e il lavoro complessivo fatto.
Allora per il numero di moli e per lo stato del sistama ok, � il lavoro
complessivo che non mi torna,secondo me dovrebbe essere zero ma al prof
risulta -10 Jaul... non � che magari si � sbagliato lui? :-)
Ecco i miei passaggi:
Converto la temperatura in gradi Kelvin quindi diventa 30+273.15=303.15
Converto il volume da dm^3 a m^3 e diventa 10^-4 m^3
Ora faccio i calcoli del lavoro per ogni trasformazione:
A)Pressione constante raddoppio volume
Lavoro=differenza di volume per pressione
(20^-4 - 10^-4) * 10^5= 10 Jaul
B)Volume costante raddoppio Pressione
Lavoro=differenza di pressione per volume
(20^5-10^5) * 20^-4 = 20 Jaul
C)Pressione constante ritorno al volume iniziale
Lavoro=differenza di volume per pressione
(10^-4 - 20^-4) * 20^5= -20 Jaul�
D)Volume costante ritorno condizioni iniziali
Lavoro=differenza di pressione per volume
(10^5 - 20^5) * 10^-4 = -10 Jaul
Quindi il totale � zero: A+B+C+D= 10 + 20 -20 -10 = 0
Ora non riesco a capire dove sbaglio,qualcuno pu� aiutarmi?grazie mille a
tutti ciao ciao
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Received on Tue Feb 27 2007 - 15:16:08 CET