Re: ebollizione e tensione di vapore

From: lefthand <nontelodico_at_qui.da.me>
Date: Wed, 20 Jun 2012 20:41:54 +0200 (CEST)

Il Wed, 20 Jun 2012 15:38:32 +0000, fisiol ha scritto:

> Salve a tutti. Qualche anima pia che mi aiuti? Non riesco a capire come
> può la tensione di vapore di un liquido eguagliare la pressione
> atmosferica e provocarne ebollizione. La tensione di vapore di un
> liquido è la pressione che il vapore esercita sulla superficie del
> liquido, quando liquido e vapore sono in equilibrio dinamico. Questo
> equilibrio, però, in un recipiente aperto non può mai essere raggiunto a
> causa della diffusione nell'atmosfera delle molecole di vapore.
> L'ebollizione avviene in un recipiente aperto, ma in un recipiente
> aperto l'equilibrio non si può mai raggiungere.

Infatti l'ebollizione non è un fenomeno di equilibrio.

> Per cui se non si
> raggiunge l'equilibrio, non si presenta la tensione di vapore e se non
> si presenta la tensione di vapore come fa quest'ultima ad eguagliare la
> pressione atmosferica, generando ebollizione???????

Dove avviene l'evaporazione? E dove avvengono il riscaldamento dell'acqua
e la conseguente ebollizione? I moti convettivi trasportano calore dal
basso verso l'alto, ma non annullano la differenza di temperatura.

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Received on Wed Jun 20 2012 - 20:41:54 CEST