Re: ebollizione e tensione di vapore

From: Pangloss <proietti_at_ica-net.it>
Date: Thu, 21 Jun 2012 07:13:52 +0200 (CEST)

[it.scienza.fisica 20 Jun 2012] fisiol ha scritto:
> Non riesco a capire come può la tensione di vapore di un liquido
> eguagliare la pressione atmosferica e provocarne ebollizione.
> La tensione di vapore di un liquido è la pressione che il vapore
> esercita sulla superficie del liquido, quando liquido e vapore sono in
> equilibrio dinamico. Questo equilibrio, però, in un recipiente aperto
> non può mai essere raggiunto a causa della diffusione nell'atmosfera
> delle molecole di vapore.
> L'ebollizione avviene in un recipiente aperto, ma in un recipiente
> aperto l'equilibrio non si può mai raggiungere. Per cui se non si
> raggiunge l'equilibrio, non si presenta la tensione di vapore e se non
> si presenta la tensione di vapore come fa quest'ultima ad eguagliare
> la pressione atmosferica, generando ebollizione???????

Mmhh... le cose vanno al contrario di quello che dici!

Le microbolle interne ad un liquido sono sostenute dalla tensione
superficiale e sono ovviamente costituite da vapore saturo.
Tali bollicine possono crescere determinando l'ebollizione solo quando
la pressione di vapore saturo interna eguaglia la pressione della fase
liquida. Trascurando i dislivelli, la pressione della fase liquida
corrisponde a quella dell'aeriforme a contatto con la superficie del
liquido.

Pertanto:
- in recipiente aperto l'ebollizione si innesca quando alla temperatura
del liquido corrisponde una pressione di vapore saturo interna alle
bolle uguale alla pressione atmosferica;
- in recipiente chiuso l'ebollizione _non_ puo' mai avvenire, almeno
fintantoche' non si apra la valvola di sicurezza: infatti la pressione
interna alle bolle (p_vsat) sara' sempre inferiore a quella dell'aeriforme
sovrastante (p_atm + p_vsat).

--
     Elio Proietti
     Valgioie (TO)
Received on Thu Jun 21 2012 - 07:13:52 CEST