Franco ha scritto:
> Dipende dall'atomo. Guarda il peso atomico dell'atomo, dividilo per
> 6.022 10^23 e ottieni la massa dell'atomo in grammi. Il numero strano
> che ho scritto prima e` il numero di avogadro, e rappresenta il numero
> di atomi in una mole.
Nino ha scritto:
> Da 1,66*10^(-24) a 4*10^(-22) grammi circa a seconda dei vari
> elementi.
>
> Infatti, per determinare il peso di un atomo di un elemento
> (es. ossigeno, carbonio, ferro, ecc...) basta dividere il suo
> peso atomico (rilevabile dalla tavola periodica, gi� mediato
> secondo la sua abbondanza isotopica) per il numero di
> Avogadro (6,023*10^23), che corrisponde al numero di atomi o
> molecole necessario a formare una massa pari al peso atomico
> del materiale (in grammi)
Alessio ha scritto:
> Semplicemente una mole di atomi,cio� la massa in grammi pari alla
> massa atomica,contiene un numero di atomi pari al numero di
> Avogadro.Per es., per l'atomo di idrogeno 1 / 6,02*10^23
Abbiate tutti pazienza, ma in queste cose io sono un terribile
pignolo.
Percio' ora vi dico quali sono le regole del SI. Poi voi fate come vi
pare...
Intanto avreste dovuto dire a G.L. che si sta parlando di *massa*, non
di peso: altrimenti non sarebbe lecito usare l'unita' "grammo".
Secondo: la cosa che avete variamente denominato "peso atomico" o
"massa atomica" di chiama "massa molare", in quanto e' la massa di una
mole.
La mole (simbolo mol) nel SI e' l'unita' di una grandezza
fondamentale: una mole e' una quantita' di sostanza che contiene tante
particella (atomi, ioni, molecole...) quanti atomi ci sono in 0.012
kg di carbonio 12.
Questo numero (che non e' un numero puro, e si misura in mol^(-1) e'
la *costante* di Avogadro N_A: circa 6.0221E23 mol^(-1), appunto.
Percio' la risposta alla domanda doveva essere questa: in primo luogo
decidi di che atomi ti vuoi occupare. Suoniamo che sia zolfo: da varie
tavole si trova che la sua massa molare e' M = 32.066 g/mol (pesato
suigli isotopi, come ha detto Nino).
Dividendo per N_A si ottiene la risposta:
m = (32.066 g/mol) / (6.0221E23 mol^(-1)) = 5.3247E-23 g.
--
Elio Fabri
Received on Wed Dec 20 2006 - 20:40:42 CET