Re: legame chimico nella molecola di positronio (Ps2)

From: Soviet_Mario <Soviet_at_MIR.CCCP>
Date: Tue, 24 Oct 2006 14:59:31 GMT

Dario ha scritto:
> Soviet_Mario wrote:
>
>> esatto, pensavo di si infatti. Avevo pensato che gli stati degli
>> elettroni negli atomi sono organizzati in orbitali,
>
> Questo e' un *modello* approssimato. Che in alcuni casi, come questo,
> non e' utile, anzi, fornisce previsioni errate. Molti composti non
> dovrebbero esistere, nel modello semplice degli orbitali molecolari,
> oppure non dovrebbero riuscire a catturare un elettrone per fare uno
> ione negativo, ma nella realta' lo fanno.
>
>>> spettroscopica. E' per questo che la loro descrizione tramite
>>> l'equazione di Schroedinger non relativistica, in prima
>>> approssimazione, va benone.
>>
>> anche qui non credo di avere capito. Mi sembra la negazione
>> dell'impossibilit� di descrivere la molecola in termini di orbitali.
>
> Equazione di Schroedinger e descrizione orbitalica non sono sinonimi.
> Gli orbitali sono un modello approssimato. In teoria, se tu sapessi
> risolvere esattamente l'eq. di Sch. non ne avresti bisogno, e non ci
> sarebbero gli orbitali.

ok, prendo atto

> Se vuoi una immagine fisica di cosa tiene in piedi il Ps2 puoi pensare
> che siano gli effetti di correlazione elettronica e positronica:
> *istantaneamente* le quattro particelle reagiscono alle posizioni degli
> altri, cosa che e' impossibile da descrivere con il modello degli
> orbitali, che presuppone una descrizione media.
> E' piu o meno quello che succede per lo ione H- : nella semplice teoria
> Hartree-Fock, questo ione non esiste. Se pero' aggiungi gli effetti di
> correlazione tra gli elettroni (in pratica, aggiungi alla funzione
> d'onda totale dei termini che dipendono esplicitamente dalla distanza
> r12 tra gli elettroni..)

si, in effetti queste cose le ho sole sentite dire, ma non so
cosa effettivamente siano gli effetti di correlazione.
L'immagine che usi poi, � piuttosto efficace, mi suggerisce
l'idea di una certa sincronia reciproca, una specie di
"consapevolezza" delle rispettive posizioni che riduce le forze
repulsive.
ciao & danke
Soviet

> allora l'energia di H- diventa minore di -0.5
> a.u. ed ecco che H- e' stabile. Questo perche' la correlazione
> elettronica permette, al secondo elettrone, istantaneamente, di
> "togliersi dalle balle" quando si avvicina troppo al primo elettrone
> :-), cosa che non puo' fare usando una descrizione di campo medio



>
> ciao Dario
Received on Tue Oct 24 2006 - 16:59:31 CEST