Domanda di termodinamica (semplice esercizio)

From: Luco <ioluko_at_gmail.com>
Date: Wed, 30 Aug 2006 16:28:36 GMT

Salve a tutti,
vi propongo un esercizio (teoricamente molto semplice) che mi sta
facendo tribolare a causa del risultato che ottengo:

"Determinare la variazione di energia interna di uua massa di 3kg di gas
perfetto (idrogeno, H2) che esegue una trasformazione composta
quasi-statica ABC costituita da: (1) trasformazione isoterma AB con
Ta=353K tra la pressione Pa=300kPa e la pressione Pb=900kPa; (2)
trasformazione isoentropica sino alla temperatura Tc=303K"

Vorrei sapere anche dove sta l'errore nel seguente ragionamento (mio):

analizzo le due trasformazioni separatamente: la prima � un'isoterma, e
per definizione la variazione di energia interna del sistema � nulla (il
valore di Q = L = 4798 kJ, se qualcuno vuole confrontare); per la
isoentropica (intesa come adiabatica reversibile) la variazione di Q �
nulla, quindi la variazione di energia interna � pari al lavoro cambiato
di segno. Il lavoro � -m * cv * dT, (con dT=Tc-Ta), quindi pari a
+467,4kJ. La variazione di energia interna del sistema � cos� -467,4kJ.

Essendo questo risultato totalmente diverso dall'atteso, dove sta
l'errore nel mio ragionamento?

Grazie per l'aiuto,
/L.

P.S.: il valore atteso sarebbe di -1558,95kJ
Received on Wed Aug 30 2006 - 18:28:36 CEST