Il 26 Feb 2006, 17:15, "Riccardo" <riccardo_distefano_at_fastwebnet.it> ha
scritto:
> mi � sorto un dubbio(probabilmente molto stupido) studiando la modifica
> dell'equazione di stato del gas ideale per la non trascurabilit� del
volume
> proprio delle molecole. Il mio libro dice:
>
> "Se n moli di gas reale occupano il volume V, il volume in cui le molecole
> possono liberamente muoversi non � V ma � la differenza fra V e la parte
di
> V materialmente occupata dall'insieme delle molecole che costituiscono le
n
> moli; se questa parte � trascurabile rispetto a V(gas a bassa pressione)
di
> essa pu� non tenersi conto; in caso contrario (gas a pressione elevata) va
> considerata."
>
> Ora, ma il fatto che un gas sia a bassa pressione non implica che le
> interazioni fra particelle siano minime?
Non e' cosi' ovvio. Anzi e' generalmente falso. Infatti il grado di
interazione, o distanza dipende sia dalla pressione che dalla
temperatura. Va circa come la radice cubica di T/P. Quindi a parita'
di temperatura pressione bassa significa in effetti maggiore distanza
media.
> Ovvero che la distanza media fra
> due particelle di quel gas sia maggiore che in un gas ad alta pressione?
> Allora, in tal caso, non capisco perch� il libro dice che in un gas reale
a
> bassa pressione il volume a disposizione per lo spostamento delle
particelle
> � trascurabile. Non dovrebbe essere il contrario?
Quello che dice il tuo libro in effetti e' il contrario di quello che hai
detto adesso. Il volume che risulta trascurabile a bassa pressione e'
quello materialmente occupato dalle molecole non quello a loro
disposizione.
> Grazie
> Riccardo
>
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Received on Mon Feb 27 2006 - 15:45:17 CET