L.P., Mon, 12 Dec 2005 18:34:12 GMT, ha scritto in it.scienza.fisica su
"se l'acqua evapora a 100�..":
> perch� dell'acqua lasciata in un bicchiere a temperatura ambiente per
> un tempo sufficentemente lungo si asciga evaporando senza aver raggiunto la
> sua
> temperatura di ebollizzione?
Perch� hai sbagliato il presupposto: l'acqua "bolle" a 100 �C (se la
pressione � 1 atm), non "evapora".
Semplificando un pochino.
Partiamo da un recipiente chiuso contenente acqua a 20 �C.
All'equilibrio, nel recipiente avrai acqua in due fasi (stati): una
liquida ed una vapore. E' un equilibrio dinamico che avviene a livello
della "interfaccia", cio� della frontiera tra liquido e vapore.
"Dinamico" perch� in ogni istante dell'acqua liquida evapora ed
altrettanta condensa in senso inverso. Incessantemente.
Ora scoperchia il contenitore. La fase liquida resta dov'�, mentre
quella vapore se ne va via. L'acqua liquida continuer� ad evaporare,
lentamente, come prima, mentre non vi � pi� il passagio inverso: non hai
pi� vapore che condensa verso il liquido, in quanto sfugge nell'ambiente
circostante. Il risultato netto � la progressiva evaporazione di tutta
l'acqua liquida nel contenitore.
E' la ragione per cui i pavimenti bagnati, o i panni stesi, si asciugano
"da soli".
L'ebollizione che avviene a 100 �C � un'altra cosa: in quel caso il
passaggio da liquido a vapore avviene nell'intera massa liquida
(formazione di bolle, appunto) e non solo a livello della superficie
liquida.
Ciao.
--
Roberto Rosoni
Received on Thu Dec 15 2005 - 13:37:21 CET