Se l'entropia per un fluido incomprimibile �:
s=s0 + C* Ln(T/T0)
T=T0 quindi (s-s0 )=0
come mai se si applica ad un serbatoio di calore entra ni contraddizione con
quanto dovrebbe accadere?
Cio� l'entropia viene scambiata poich� c'� uno scambio di Q ma la
temperatura di un serbatooi non varia.
Mentre applicando ovviamente
S= dQ/T tutto torna....
S diverso da zero!!!
perch�? Un serbatoio di calore non � apporssimabile ad una grande quantit�
di fluido incomprimibile ad esempio?
A.
Received on Thu Oct 13 2005 - 13:05:11 CEST
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