"Frisio" <nobody_at_nobody.com> ha scritto nel messaggio
news:156Z148Z71Z27Y1088583245X18139_at_usenet.libero.it...
> Salve a tutti.
> Ho il seguente problema:
> devo calcolare la densita' di una miscela di gas,supponendo di conoscere
pressione temperatura e frazione molare di ogni specie.
> Per ogni gas dispongo di tabelle, con densita' funzione di p e T.
> Note le frazioni molari x_i ho pensato di calcolare la densita' di ogni
singola specie considerando la sua pressione parziale (p_i=p_tot*x_i) e poi
di eguagliare la densita' totale alla somma delle densita' di ogni specie.
In questo modo sto assumendo che la miscela sia ideale, pur non avendo
assunto ideale ogni singolo componente.
E' corretto tutto questo?
Volendo usare le tavole e non una equazione di stato, esiste un metodo
migliore o (piu') corretto? Va bene anche se mi indirizzate a letteratura
specifica. Grazie per l'attenzione. Ciao. Fabrizio Inviato via
http://arianna.libero.it/usenet/
Per definizione il numero con il quale si indica la frazione molare dei
componenti di una miscela gassosa ci dice quanti moli di ogni componente
sono presenti in una mole di miscela. Cos� una miscela di ossigeno e azoto
con frazione molare di 0,4 e 0,6 rispettivamente indica che una mole di
miscela � composta da 0,4 moli di ossigeno e 0,6 moli di azoto. Se la
temperatura fosse di 0�C e la pressione della miscela di una atmosfera la
miscela occuperebbe un volume di 22,4 litri. Per valori diversi di T e P
il Volume totale occupato da una mole di miscela sar� V.
Conoscendo la densit� dei singoli componenti in queste nuove condizioni
sar�
sufficiente moltiplicare questi valori per le rispettive frazioni molari per
trovare le loro densit� (parziali) che sommate forniscono quella della
miscela. Ma � questo che vuoi? Se si puoi anche fare una verifica. Ti
saluto Antonio De Marco
Received on Wed Jul 07 2004 - 19:38:37 CEST