Esercizio - Termodinamica

From: Francesco <gaeant_at_NOSPAMlibero.it>
Date: Wed, 26 May 2004 16:05:09 GMT

Salve.
Aiutatemi a risolvere questo esercizio.
Mezza mole di gas perfetto monoatomico compie un ciclo dalle seguenti
trasformazioni: AB, espansione libera adiabatica irreversibile; BC,
compressione isoterma reversibile; CA, isocora reversibile.
Il rendimento del ciclo � pari al 17%; inoltre, la temperatura assoluta del
gas raddoppia durante la trasformazione isocora.Si calcoli la variazione di
entropia dell'ambiente durante il ciclo.

deltaS = variazione di entropia

Allora, deltaS del gas, essendo un ciclo, � nulla per cui deltaS
dell'universo � uguale al deltaS dell'ambiente;poi, essendo il ciclo
irreversibile il deltaS dell'ambiente sar� maggiore di zero.
Il deltaS ambiente sar� dovuta dalla isoterma e dalla isocora.
Per trovare il deltaS dell'ambiente devo trovare il calore scambiato dal gas
con l'ambiente.
A questo punto mi sorgono tanti dubbi:
-devo considerare solo il calore ceduto dal gas o anche quello che il gas
riceve?
-lo scambio di calore tra gas e ambiente avviene isotermicamente?
-se quest'ultima � vera il deltaS ambiente sarebbe -Q/T dell'isoterma -Q/T
dell'isocora?
per l'isoterma la temperatura � costante, mentre per l'isocora che
temperatura si usa quella iniziale o quella finale?

Conoscendo il rendimento mi potrei calcolare il calore assorbito o quello
ceduto come:

Qceduto= Qass.*(1-rendimento)

Il calore viene assorbito solo nella isocora mentre nella isoterma viene
ceduto.

Qass.= n*Cv*(Ta - Tc)
ma la traccia dice che Ta=2Tc per cui
Qass= n*Cv*Tc ma Tc non lo conosco!?!?!?

Qui mi sono bloccato.
Grazie a chi mi risponder�
Francesco
Received on Wed May 26 2004 - 18:05:09 CEST