Soviet_Mario ha scritto:
> non credo stia trollando, se l'è presa un po' a male per un
> thread (titolo : rinfrescatori) su it.hobby.fai-da-te.
>
> E il "conosco chi dice" presumo fosse riferito a me (forse a
> me e Gianluca insieme).
Meno male che hai spiegato questo.
Ma noi non ne sapevamo niente, e il post di ggufo aveva fatto
un'impressione un po' strana (non solo a me, vedo).
E' per questo (ma non solo per questo) che ho optato per una risposta
iperlaconica.
Caro ggufo: ci chiedi se è vero? E io ti rispondo alla domanda. Punto.
Non hai spiegato il contesto, non so niente (come al solito) di quanto
sai di termodinamica. Perché dovrei spendere del tempo per produrre
una risposta argomentata, che magari tu non sei in grado di capire?
> L'idea che entropia e entalpia possano giocare avverse,
Ecco il chimico in azione :-)
Lo so, voi avete fisso questo schema mentale: DG = DH - T DS ecc.
Ma ci sono due obiezioni: la prima è che quello schema si applica a
trasf. isobare e isoterme.
Non è il nostro caso: qui per il sistema intero sono costanti
a) l'energia interna
b) il volume.
Quindi le condizioni di equilibrio e di trasf. spontanea sono dettate
dall'entropia.
Secondo: l'argomento appena esaminato si riferisce al'equilibrio e al
verso della trasf. (secondo principio).
Ma per rispondere bastava meno: il solo primo principio.
Se l'en. interna totale si conserva, e se dimostro che una parte del
sistema (l'acqua che evapora) aumenta la sua, ne segue che quella del
resto deve diminuire.
Si poteva sviluppare questo abbozzo in una sana risposta. Cosa che per
i motivi spiegati sopra non ho ritnuto di dover fare.
--
Elio Fabri
Received on Wed Aug 05 2020 - 21:45:39 CEST