dubbio sulla prima legge della termodinamica per i sistemi chiusi

From: Carlo <carlo_at_hotmail.com>
Date: Mon, 16 Feb 2004 15:22:31 GMT

Salve a tutti,
ho un dubbio che pu� sembrare stupido che per� non riesco a risolvere,
riguarda i segni nella prima legge della termodinamica per i sistemi chiusi.
Il mio libro adotta la convenzione che se il calore (Q) � entrante nel
sistema si indica positivo, altrimenti negativo; il lavoro (L) verr�
indicato positivo se svolto dal sistema sull'ambiente, se invece �
l'ambiente ad effettuarlo sul sistema sar� negativo.
Prendendo un esercizio che mi dice che dell'aria � in un sistema pistone
cilindro e l'abbassamento del pistone riduce il volume ad 1/4 del suo volume
iniziale io ho pensato che il lavoro fosse fatto dall'ambiente sul sistema e
quindi ho scritto la prima legge:
Q - L = delta U (variazione di energia interna)
 utilizzando questi segni mi trovo

Se prendo un altro esercizio che mi dice che dell'azoto espande espande
reversibilmente alla pressione costante di 1 bar da 20 � C a 100 � C, io ho
pensato che il volume finale sar� maggiore del volume iniziale, quindi � il
caso opposto al primo e il lavoro sar� fatto dal sistema sull'ambiente e ho
scritto la prima legge:
Q + L = delta U
per� non mi trovo
Ringrazio anticipatamente chiunque mi voglia dare una mano
Ciao
Received on Mon Feb 16 2004 - 16:22:31 CET