Roberto Deboni DMIsr <news_at_analisienergie.it> ha scritto:
> On 31/01/2021 13:14, Giorgio Pastore wrote:
>>
>> In termodinamica coesistono due definizioni di calore almeno dall'inizio
>> del XX secolo. La pių antica, basata sulla calorimetria del XIX secolo,
>> si basa sull'idea che il calore viene scambiato solo in presenza di
>> differenze di temperatura tra sistema e ambiente.
>>
>> La seconda, pių recente, fu introdotta poco pių di 100 anni fa da
>> Caratheodory e ripresa da Born e Planck ed č presente in molti buoni
>> testi contemporanei di termodinamica. In questo caso si parte
>> dall'introduzione del concetto di parete adiabatica definita dalla
>> condizione che per sistemi racchiusi in questo tipo di parete, il lavoro
>> richiesto per andare dallo stato A a B (o viceversa) (L_ad(AB)) č
>> indipendente dal cammino. In tal modo si introduce l'energia interna
>> come funzione di stato attraverso Delta U(AB)=U(B)-U(A)=L(AB).
>> Una volta che abbiamo l'energia interna, se la trasformazione non
>> avviene in condizioni di isolamento mediante pareti adiabatiche, e
>> quindi il lavoro L(AB) dipende dal cammino, *definiamo* calore scambiato
>>
>> Q(AB)= Delta U(AB) - L(AB)
>
> Non ho capito molto della seconda definizione. Vengo da una
> "scuola di pensiero" ove il calore e' quel tipo di energia
> che entra/esce da un sistma termodinamico senza potere essere
> descritto come lavoro termodinamico oppure senza che vi sia
> trasferimento di materia. Troppo generico ?
>
>
La seconda definizione tiene conto di sistemi adiabatici.
Tipo thermos del caffe' per intenderci.
Qualche spiegazione in piu' la trovi qui
https://www.youmath.it/lezioni/fisica/termodinamica/3635-adiabatica.html
Per me la non universalita' della legge e' che tiene conto del
calore specifico che a lungo raggio puo' essere negativo con
tutte le conseguenze del caso.
In questo senso nei sistemi a lungo raggio non valgono le leggi
della termodinamica.
--
ciao
Massimo
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Received on Thu Feb 04 2021 - 18:19:35 CET