Re: Domanda stupida sull'entropia

From: ^Luca^ <666_at_not4mail.invalid>
Date: Sat, 09 Nov 2002 09:57:23 GMT

In article <MQXy9.12220$XO.511752_at_news2.tin.it>, glorfy_at_tin.it says...

>Se l'entropia dell'universo (che, se non ho frainteso, non e' che una misura
>del suo stato di "disordine") non pu� che aumentare, non mi si spiegano
>alcune cose.
>
>Come � che, nel corso della sua evoluzione, c'� stato un continuo aumento
>della sua complessit�?

Non di complessit�, ma di disordine. Perch� ad es. una molecola organica
ha una complessit� maggiore di CO2 + H20, ma un'entropia minore... le
due cose sono spesso opposte.

>Mi spiego... subito dopo il big bang era tutto incasinatissimo, suppongo:
>elettroni e protoni e le loro antiparticelle che si incozzavano uno con
>l'altro, temperature altissime, quark che andavano a destra e a manca...
>insomma un insieme abbastanza entropico direi; poi piano piano si sono
>formati gli atomi, da qui le stelle, le galassie ecc... fino ad arrivare ad
>uno stato attuale sicuramente pi� "ordinato" di quello iniziale.

No, perch� espandendosi nello spazio, atomi e molecole hanno visto
aumentare il numero dei microstati a loro accessibili, e di conseguenza
la loro entropia. Quello che dici tu sarebbe successo se non ci fosse
stata espansione e gli atomi avessero assunto configurazioni pi�
ordinate nello stesso volume che occupavano prima.

>Lo stesso ragionamento lo si pu� poi rapportare, su scala molto pi� piccola,
>alla nascita della vita: da semplici elementi chimici si sono formate
>molecole pi� complesse e quindi ordinate; che si sono poi riunite in una
>maniera molto complicata e molto molto ordinata (talmente ordinata che
>bastano piccolissime variazioni in questo ordine ad ucciderci) a dare quello
>che noi oggi definiamo vita.

Devi fare attenzione a non confondere le variazioni di entropia del
sistema che stai prendendo in esame con le variazioni di entropia
totale. La termodinamica afferma che l'entropia totale (quindi sistema +
ambiente, che insieme formano l'universo termodinamico) aumenta SEMPRE
nelle trasformazioni irreversibili. Quando si formano legami chimici,
viene liberata una certa quantit� di energia sotto forma di calore, che
va ad aumentare l'entropia dell'ambiente in misura maggiore di quanto
l'entropia del sistema (ad es. la molecola che si sta formando)
diminuisce.

Ciao
Received on Sat Nov 09 2002 - 10:57:23 CET