Problema con adiabatica..

From: Ghost <noone_at_nowhere.it>
Date: Tue, 28 Aug 2001 21:32:58 GMT

Ho combattuto con un problema di termodinamica che dovrebbe
essere abbastanza semplice..ma per il momento ha vinto lui..
eccolo:

In una trasformazione adiabatica reversibile di un gas ideale
biatomico, la temperatura raddoppia. In che percentuale aumenta
la pressione?

Io ho usato la relazione p*T^A=K, dove A = gamma/(1-gamma),
con gamma = 7/5 = 1.4 (gas biatomico), e K costante.
Risolvendo rispetto a p ho p = K*T^(-A) nella situazione
iniziale, e p2=K*(2T)^(-A) quando T raddoppia.
Per calcolare la percentuale ho fatto (p2-p1)/p1.
Il problema e' che mi viene un risultato molto ma molto
strano, cioe' che la pressione aumenta del 1031% ... non so
se rendo :).
Questo perche', facendo i conti,
(p2-p1)/p1 = [K*(2T)^(-A) - K*T^(-A)] / K*T^(-A)
e semplificando mi rimane (p2-p1)/p1=2^(-A)-1
pari a 10.31 e quindi in percentuale 1031%.
Dove sbaglio??


Ciao da Ghost
Received on Tue Aug 28 2001 - 23:32:58 CEST