Re: Problema con adiabatica..

From: John Travolta Sardus <pireddag_at_hotmail.com>
Date: Fri, 31 Aug 2001 10:07:45 -0400

Ghost wrote:
>
> Ho combattuto con un problema di termodinamica che dovrebbe
> essere abbastanza semplice..ma per il momento ha vinto lui..
> eccolo:
>

....

 
> e quindi in percentuale 1031%.
> Dove sbaglio??


Ciao,
in genere quando uno ha questi dubbi conviene fare un conto con dei
numeri per vedere se coi numeri torna. In altre parole assegna alle
grandezze del problema dei valori numerici, rifai il conto da capo con i
numeri e confronta il risultato con quello ottenuto facendo il conto con
i simboli.

Per questo problema c'e un altro possibile controllo.
Con l'equazione dell'adiabatica puoi calcolare il lavoro fatto in una
trasformazione che porta la pressione da p a 10.31*p (ce l'avrai in
funzione della pressione e temperatura iniziali, credo).
Tutto questo lavoro va in energia interna, e l'energia interna per gas
perfetti dipende solo dalla temperatura; puoi cercare la formula su un
libro di termodinamica (ricordati che il gas e' biatomico, per cui per
l'equipartizione deve avere 5/3 volte l'energia di un gas monoatomico
alla stessa temperatura - spero di non sbagliare su questo perche' non
ho mai avuto molta confidenza con la termodinamica; inoltre quando si
scrive l'energia in funzione della temperatura per gas ideali si assegna
energia zero allo stato a temperatura zero).
Se calcoli la temperatura che corrisponde all'energia interna finale
deve venire doppia rispetto alla temperatura iniziale.

Io non ho fatto il calcolo ma non dovrebbe succedere che ti manchino
dati per andare avanti con questo calcolo - quando sembra che questo
capiti (ad esempio, quante moli di gas ci sono???) assegna un valore (ci
sono n moli) e se tutto e' giusto questi valori non devono comparire
nella risposta finale (T finale = 2* T iniziale).


        Ciao, Giovanni



>
> Ciao da Ghost
Received on Fri Aug 31 2001 - 16:07:45 CEST