Ciao Emma :
cerco di rispondere al problema che hai proposto, non
sono sicuro che il procedimento sia esatto quindi controverifica
di persona attentamente :
Prima dell'espansione abbiamo due camere di volume uguale,
ad uguale pressione e temperatura, quindi vale :
PV=nRT su tutte e due le camere.
Si puo ' subito calcolare il volume delle camere : V=nRT/P, e
sapendo il volume anche la lunghezza iniziale
del pistone centrale (Vol cilindro V=Sh)
Dopo l'espansione, abbiamo due camere di volume diverso. (L'espansione
avviene perche' il gas da una parte si scalda e si espande spingendo il
pistone dalla parte del gas freddo. Per ipotesi l'altro gas rimane alla
stessa temperatura iniziale 330 K)
Possiamo applicare la stessa equazione PV=nRT per le due camere.
Viene fuori P1V1=nRT1 e P2V2=nRT2. Pero' bisogna ipotizzare che
alla fine del processo la pressione P1 e P2 si equilibrano - altrimenti
si avrebbe ancora moto del pistone - Quindi P1=P2, Facendo il
rapporto si ha :
V1/V2=T1/T2
cioe' il rapporto tra i volumi delle camere e uguale a quello delle
temperature che e' noto.
A questo punto il gioco e' fatto, per trovare la pressione nelle
due camere basta applicare di nuovo
PV=nRT su una delle camere dopo l'espansione, la pressione
nell'altra camera sara' identica.
Prova a fare tutto con calma su un pezzo di carta con i valori
numerici, facendo attenzione ai segni e agli indici e dovrebbe
venire fuori facilemnte il risutato.
ciao ciao
Ruggero
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Ruggero Micheletto
Kyoto University
Graduate School of Engineering
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Received on Tue Jan 09 2001 - 02:19:26 CET