Termodimaica aiuto!!

From: Michelangelo <michelangelo79_at_libero.it>
Date: 2000/09/30

Salve a voi!

Sono inciampato nell'ennesimo esercizio...
A prima vista sembra semplice, ma mi sono proprio bloccato... ve lo propongo
pari pari al testo:

<<Un recipiente A contiene gas ideale alla pressione di 5 x 10^5 Pa e alla
temperatura di 300 K. Esso � collegato mediante un tubicino a un recipiente
B con volume quadruplo di A. B contiene la stessa quantit� di gas ideale
alla pressione di 1 x 10^5 Pa e alla temeratura di 400 K. La valvola che
collega i due recipienti viene aperta in modo da ottenere l'equilibrio del
sistema con la stessa pressione nei due recipienti e la temperatura di
ciascun recipiente viene mantenuta costante al valore iniziale. Quale e' la
pressione finale nel sistema?>>

Ora io ho fatto una semplice prova... se la quantita' di gasi ideale e' la
stessa, allora il numero di moli n anche e' lo stesso, giusto?
Faccio una semplice verifica:
n=pv/RT
(p1*v1)/(R*t1) ponendo il volume del serbatoio A = 1 abbiamo che il numero
di moli e' circa 200.
(p2*v2)/(R*t2) da' invece come risultato circa 120.

Eppure non era stato detto nelle ipotesi che n1=n2?

C'e' qualcosa che non ho capito? O e' sbagliato l'esercizio??

Grazie per l'attenzione

Michelangelo

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Nuova moderazione in fase di test - perdonate i disagi
Received on Sat Sep 30 2000 - 00:00:00 CEST

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