Equazione di stato dei gas perfetti - Problema

From: Anton Gardner <hrumag_at_tin.it>
Date: 2000/05/27

Giorni fa una mia amica ha fatto un compito di fisica nel quale era presente
questo tipo di problema.

"Un gas perfetto a una temperatura di 20�C occupa un volume di 1 m3. A quale
temperatura dovr� essere portato (con pressione costante) perch� occupi
2 m3?"
La mia amica ha risposto "40�C". Chiaramente ha sbagliato. Ma non ne vuole
sapere. Per lei se si raddoppia la temperatura in �C, raddoppia anche il
volume, mantenendo la pressione costante.
Invece la temperatura che si deve raggiungere � 313,15�C.
Sfruttando l'equazione di Clapeyron "pV=nRT" (non considerando n, quindi
prendendo in esame solo 1 mol di gas, e nemmeno R, in quanto risulta avere
lo stesso valore per tutti i gas vicini alle condizioni fisiche nelle quali
essi possono essere ritenuti perfetti).
La temperatura T � assoluta, quindi va misurata in �K. Cos� 20�C=293,15�K.
Allora p(1)=293,15�K, cio� p=293,15�K. Sostituendo p a "p(2)=T" si ha:
(293,15�K)(2)=586,3�K=313,15�C.
Potreste gentilmente dirmi se ho ragione o no, visto che di me sembra
fidarsi poco?
Vi ringrazio.

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Anton Gardner - Presidente di ASRoma
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Received on Sat May 27 2000 - 00:00:00 CEST

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