>
> "Un gas perfetto a una temperatura di 20�C occupa un volume di 1 m3. A
quale
> temperatura dovr� essere portato (con pressione costante) perch� occupi
> 2 m3?"
Se P � costante e si sta parlando di gas perfetti dovrebbe valere la legge
V
----- = costante.
T
> La mia amica ha risposto "40�C". Chiaramente ha sbagliato.
perch� ha sbagliato?
Se si raddoppia il volume affinch� la relazione precedente sia verificata la
temperatura deve raddoppiare!!!! o no?!
> Ma non ne vuole
> sapere. Per lei se si raddoppia la temperatura in �C, raddoppia anche il
> volume, mantenendo la pressione costante.
sono daccordo con lei.
> Invece la temperatura che si deve raggiungere � 313,15�C.
ho capito!!!!! la tua temperatura non � 313.15�C, ma 313.15�K => t(�C) =
313.15�K - 273.15 = 40�C che � la stessa temperatura trovata dalla tua
amica.
> Sfruttando l'equazione di Clapeyron "pV=nRT" (non considerando n, quindi
> prendendo in esame solo 1 mol di gas, e nemmeno R, in quanto risulta avere
> lo stesso valore per tutti i gas vicini alle condizioni fisiche nelle
quali
> essi possono essere ritenuti perfetti).
> La temperatura T � assoluta, quindi va misurata in �K. Cos� 20�C=293,15�K.
ok
> Allora p(1)=293,15�K, cio� p=293,15�K. Sostituendo p a "p(2)=T" si ha:
> (293,15�K)(2)=586,3�K=313,15�C.
non ho capito questo passaggio!!!!! aiuto!!!!!
> Potreste gentilmente dirmi se ho ragione o no, visto che di me sembra
> fidarsi poco?
> Vi ringrazio.
secondo me, secondo meeeee ...... ha ragione la tua amica
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Diamond
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Remember when you were young, you shone like the sun.
Shine on you crazy Diamond.
Now there's a look in your eyes, like black holes in the sky.
Shine on you crazy Diamond.
.....
However that may be, I'm living in the dark.
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Received on Mon May 29 2000 - 00:00:00 CEST