Qualcuno sa spiegarmi perche' in NO(3)- (ione nitrato) l'ibridizzazione
dell'azoto e' sp2 ? E perche' in HNHCl e' sp3?
Da quel che ho studiato io so che ad esempio nel metano si giustifica
il
fatto che il carbonio formi 4 legami con l'idrogeno assumendo che un
elettrone 2s passi nell'orbitale 2p in uno stato eccitato.
L'energia spesa inizialmente viene poi compensata dalla formazione del
legame. E dico che un orbitale s piu' tre orbitali p formano quattro
orbitali sp3.
L'azoto ha 3 elettroni spaiati nel guscio 2p, come giustifico 4
orbitali sp3 in HNCl?
L'elettrone 2s viene eccitato a un livello energetico superiore??
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Received on Thu May 18 2000 - 00:00:00 CEST