"antonella" <antares_at_allnet.it> ha scritto nel messaggio
news:38f233bc.2954157_at_news.cs.interbusiness.it...
>
> Se in qualche modo la variazione dell'entropia � la misura del
> disordine di un sistema termodinamico , perch� proprio Delta Q/T
> rappresenta il disordine .Il Calore scambiato e la temperatura a cui
> questo scambio avviene che cosa ha a che fare con il disordine .
> Chi pu� aiutarmi?
> Premetto che non ho trovato risposta in modo soddisfacente a questa
> questione su nessun testo.
> Grazie.
> Antonella
Proviamo con quest'esempio:
Un corpo C1 alla temperaura T1 riceve, per conduzione il calore dQ
da un altro corpo C2 alla temperatura T2. Essendo per ipotesi
T1 < T2 la trasformazione avviene "spontaneamente" in perfetto
accordo col secondo principio.
dQ e' quindi in ingresso per il corpo a T1 (positiva), in uscita per
il corpo a T2 (negativa)
assunta dQ positiva
dE1 = dQ/T1
dE2 = -dQ/T2
dEtot = dE1 + dE2 = dQ (1/T1 - 1/T2)
ora, essendo T2 > T1 per ipotesi dEtot risulta positivo.
Considerando quindi il sistema chiuso formato dai due
corpi di cui sopra, sede di una trasformazione che porta
dQ calorie da C2 a C1 scopriamo che l'entropia, per una
trasformazione irreversibile aumenta. La trasformazione
in esame e' irreversibile in quanto, per trasferire il calore
dQ nella direzione opposta a quella ipotizzata sopra,
per il secondo principio, occorrerebbe per lo meno fornire
lavoro meccanico o altro.
Il sistema, prima del passaggio di dQ da C2 a C1 si considera
"convenzionalmente" termodinamicamente piu' ordinato dello
stesso sistema dopo il passaggio. Vedi anche un precedente
thread di questo newsgroup sul significato dell'aggettivo
ordinato in termodinamica.
Saluti
Mino Saccone
Received on Thu Apr 13 2000 - 00:00:00 CEST