Valar wrote:
> Enrico SMARGIASSI wrote:
> >
> > Forse mi sfugge il problema, ma la cosa non mi sembra tanto
> > incomprensibile. Il calore viene definito tramite la prima legge
> > della termodinamica: dU = dQ - dL.
> non e' esatto: il calore e' definito come l'energia che si scambiano i
> sistemi tramite i gradi di liberta' interni.
A dire il vero quella che ho dato io e' la definizione piu' comune
del calore. "L'energia trasferita con mezzi non meccanici, che e'
uguale alla differenza fra la variazione di energia interna e il
lavoro compiuto, viene detta calore" (Zemansky, Calore e Termodinamica,
par. 4.4).
Comunque anche con la tua (che differisce solo di poco da quella
che ho dato) non mi sembra che si ponga il problema. La prima legge
della termodinamica si riduce ugualmente ad una partizione
di un differenziale che si sa esatto nella somma di due addendi.
Che risommando questi due cose tu ottenga un diff. es. mi sembra
banale (ammessa a priori, naturalmente, la conservazione dell'energia).
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Enrico Smargiassi
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Received on Mon Mar 27 2000 - 00:00:00 CEST