Re: Pressione->Altezza

From: Arkady Syamtomov <syamtomov_at_risorsa.com>
Date: 1999/06/03

Per il gas ideale (che e' pratticamente cosi' nel caso di
nostra atmosfera) noi abbiamo la formula scolastica di
Mendeleev-Clapeiron PV=(m/mu)RT, dove nel sistema di
misura internazionale la P- e' la pressione,espresso in Pascal, V-
un volume (in m^3), la R - e' la costanta universale (8.31 Dj/mol/K), mu -
e'
la massa mollecolare e
la T - e' la temperatura (espresso in Kelvin). Quindi la densita'
(Rho=m/V) e' Rho=P*mu/(R*T). L'equazione differenziale per
la pressione e' dP(h)= -Rho*g*dh= - P*(mu*g)/(R*T)*dh,
dove g - e' l'accelerazione di
caduta libera, dh - il differenziale di altezza e
dP - e' il differenziale di pressione. Dunque
P=Po*exp(-(mu*g)/(R*T)*h), dove Po - e' la pressione
all'altezza h=0. Adesso basta fare l'espansione di
esponenta fino a certo ordine (dependente dall'altezza
e dalla precisione con cui vuoi ottenere il risultato) per
ridurre i tuoi calcoli a quattro operazioni elementari. Ad esempio,
se tu assegni R*T/(mu*g)=Ho, al primo ordine ottieni
P=Po*(1-h/Ho), al secondo
e' P=Po*(1-h/Ho+h^2/(2*Ho^2)) e cosi' via.

Come ti ha risposto gia' Franco, il valore Ho e' circa
7.9*10^3 m^3 (1/0.127 km).

Spero' che la spiegazione sia utile.
Arkady
Received on Thu Jun 03 1999 - 00:00:00 CEST