Re: punto triplo dell' acqua

From: Giorgio Pastore <pastgio_at_units.it>
Date: Sat, 23 Sep 2023 12:53:39 +0200

Il 23/09/23 11:03, JTS ha scritto:
....
> Mi ero totalmente dimenticato della definizione elementare di
> gas/liquido/solido.
>
> Detto questo, ad istinto: per farci entrare la topologia è necessario
> che nei diagrammi P-V le fasi siano separate da delle linee.

Nel diagramma P-T. In quello P-V appaiono regioni di coesistenza.

> Questo è
> ragionevole, ma è necessario ipotizzarlo o ci arriviamo da ipotesi più
> fondamentali?

E' l cosiddetta regola delle fasi di Gibbs. Deriva dai principi di
massimo o minimo della termodinamica, ovvero dai principi fondamentali.
Una volta che le condizioni di equilibrio sono enunciate come
uguaglianza di temperatura, pressione e potenziali chimici nelle varie
fasi, discende che un sistema a 1 componente

numero di parametri liberi selezionabili arbitrariamente = 3 - numero di
fasi in equilibrio mutuo (co-presenza).

Quindi:
1 fase : 2 variabili di stato fissabili arbitrariamente (p.es. P,T)
2 fasi (p.es. coesistenza liquido-vapore): solo una fissabile a
piacimento (p.es. T)
3 fasi: tutto vincolato (punto triplo, punto isolato)

>Ci sono casi in cui non è vero?
>
> Per esempio, dalle mie vaghe letture su Internet sul tema, i vetri *non*
> sono un controesempio.

La transizione liquido-vetro NON è una transizione tra stati
termodinamici di equilibrio.
Giorgio
Received on Sat Sep 23 2023 - 12:53:39 CEST