Re: Provocatorio ma non troppo

From: Aleph <weissenblau_at_gmail.com>
Date: Thu, 30 Jan 2014 05:52:35 -0800 (PST)

Il giorno mercoledì 29 gennaio 2014 21:57:11 UTC+1, Soviet_Mario ha scritto:

> Il 29/01/2014 15.02, Aleph ha scritto:
>
> > Il giorno domenica 26 gennaio 2014 23:43:29 UTC+1, Soviet_Mario ha scritto:
>
> >> Se facciamo discorsi sulle dissipazioni, diamo per implicito
> >> di avere il barometro della grandezza S (entropia)
> >> funzionante. Ma non mi pare che lo sia per niente
>

> > No, affatto: il concetto di sistema dissipativo è applicabile anche a sistemi fisici molto lontani dall'equilibrio termodinamico, per i quali non esiste una S (entropia) ben definita.
>
...
>
> Detto questo, ritieni quindi un singolo atomo un sistema
>
> dissipativo, isolato o meno che sia ?

No, affatto.

A quanto ne sappiamo oggi non c'è ragione che ci possa indurre a considerare l'atomo di idrogeno nello stato fondamentale (per fissare le idee) un sistema dissipativo.

> Quando un singolo
> atomo scambia energia, si comporta da dissipativo ?

No, anche perché non vedo quale funzione di dissipazione
si potrebbe definire in questo caso.
 
> Quindi potresti magari spiegare tu stesso come la tua
>
> obiezione di cui sopra non sembrerebbe applicabile a un
>
> sistema "monoatomico".
>


La mia replica si riferiva unicamente alla tua affermazione perentoria in base alla quale un sistema termodinamico per essere definito dissipativo debba avere necessariamente un'entropia ben definita: è questo il punto che contestavo.
L'atomo non lo stato proprio considerando (anche se voi stavate discutendo proprio di quello).

Saluti,
Aleph
Received on Thu Jan 30 2014 - 14:52:35 CET